Question

【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發生反應的化學方程式為 ．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是 ．

Answer 1

【答案】
（1）乙、丙
（2）飽和Na2CO3溶液；2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
（3）將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
（4）A，B
（5）檢查是否漏水或堵塞；打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）
（6）85%
【解析】解：（1）甲中導管在液面下可發生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可順利完成實驗，故答案為：乙、丙；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且可除去乙酸、乙醇，發生反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：飽和Na2CO3溶液；2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）加入藥品時應注意防止酸液飛濺，可將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，催化條件下，乙酸、乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；（4）分離乙酸乙酯，可用分液的方法，應用A、B，故答案為：A、B；（5）分液時，應先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液過程中注意保持漏斗內部與大氣相通，可打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準），
故答案為：檢查是否漏水或堵塞；打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）；（6）30g乙酸的物質的量為 =0.5mol，40g乙醇的物質的量為 mol=0.87mol，根據反應方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇過量，
設乙酸乙酯的理論產量為m，則

CH3COOH+	CH3CH2OH		CH3COOCH2CH3+	H2O
60			88
30g			m

故m= =44g，
則產率為 =85%．
故答案為：85%．
（1）乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，應防止倒吸；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且可除去乙酸、乙醇；（3）加入藥品時應注意防止酸液飛濺，催化條件下，乙酸、乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯；（4）分離乙酸乙酯，可用分液的方法；（5）分液時，應先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液過程中注意保持漏斗內部與大氣相通；（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可計算理論生成乙酸乙酯的質量，進而計算產率．