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一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L^－¹·min^－¹

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡是N的轉化率為50％

B．當溫度升高后，則圖中θ＞45⁰

C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L^－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·Ｌ^－１的鹽酸	B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加熱N₂O₅時，發生以下兩個反應：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅，達到平衡時，c(O₂)為4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 為1.62mol?L^-1，則c(N₂O₅) 為( )

A．1.44mol?L^-1

B．3.48mol?L^-1

C．0.94mol?L^-1

D．1.98mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入1 mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	溫度(T)對反應的影響(T₂＞T₁)	壓強(p)對平衡常數的影響	溫度(T)對反應的影響	壓強(p)對反應的影響(p₂＞p₁)
圖示