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（三選一）【化學一選修物質結構與性質】
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價的形式存在。
(1)寫出基態(tài)鈷原子的價電子排布式：________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為_________；在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個

(3)Co²⁺、Co³⁺都能與CN^-形成配位數(shù)為 6的配離子。CN^-中碳原子的雜化方式為_______；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co(CN)₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成 [Co(CN)₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：_________________。

(1)3d⁷4s²
(2)CoO；12
(3)sp²；N_A (4)2[Co(CN)₆]^4-+2H₂O

2[Co(CN)₆]^3-+H₂↑+2OH^-

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【化學一選修3:物質結構與性質】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

請回答：
(1)R基態(tài)原子的價電子排布圖為________，R在周期表中位于________區(qū)。
(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為________ (用元素符號表示）
(3)含有元素Q的鹽的焰色反應為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________
(4) X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點________ (“高”或“低”），理由是________________
(5) 光譜證實單質W與強堿性溶液反應有

生成，則

中存在________(填選項字母）
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c配位鍵 d.

鍵 e. п鍵
(6) 金剛砂（SiC)的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_________個硅原子，_________個碳原子，其中硅原子的雜化方式為_________。

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：推斷題

（三選一）【化學—選修有機化學基礎】
芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量小于200，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為78.1％。經(jīng)紅外光譜測定，在A的結構中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)榘⑺蛊チ趾鸵环N高分子化合物。

已知：
（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質X的相對分子質量］
（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃

CH₃CH₂COOH＋CH₃COOH
（3）

請回答下列問題：
（1）請寫出A的分子式___________；
（2）寫出“A → B反應”的化學方程式：______________________； “D → 水楊酸”的反應類型是______________________。
（3）在上述轉化過程中，設計反應步驟“B→ C”的目的是______________________。
（4）阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸，發(fā)生反應的化學方程式______________________。
（5）“水楊酸 →高聚物F”的化學方程式______________________。
（6）

的同分異構體較多。其中屬于酯，并且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為______________________苯環(huán)上只有兩個取代基且處于鄰位的同分異構體可以形成比較穩(wěn)定的環(huán)酯，寫出一種環(huán)酯的結構簡式： ____________________。

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_________（填編號）的郊區(qū)。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）____kJ能量。
(3)CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
氮化硅(Si₃N₄)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為__________________________。
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________
③方法三  Si(NH₂)₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH₂)₄和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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