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下列氣體不能用濃H₂SO₄干燥的是

A．CO₂

B．SO₂

C．NH₃

D．HC1

解析試題分析：氨氣呈堿性，濃硫酸具有酸性，因此不能用濃硫酸進行干燥。所以答案選C
考點：考查濃硫酸吸水性的相關知識點。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發CO₂與Na反應。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
（4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　                時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　
（6）反應后裝置d中的固體物質為　　　　　　　　　　　     ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少?　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃2KNO₂+O₂↑    Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中鐵元素的價態。該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【實驗現象】實驗①                     ；實驗②                    。
（3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                 。
實驗二：
（4）探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用品：濃H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量Fe(NO₃)₂固體于試管中，加熱分解。	，說明分解產生的氣體中含有NO₂。
步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量、濃硫酸的洗氣瓶，在最后一個出口檢驗。	，說明分解產生的氣體中含O₂。

實驗三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質量為3.2g。則混合物中鐵元素的質量分數為。（保留三位有效數字，相對原子質量：Fe-56 O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵觸媒（鐵的氧化物）是硫酸工業的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　　　。
（2）因為通入Cl₂不足量，“溶液B”中還含有會影響測定結果。
（3）因為通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。請設計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液