【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。
②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。
（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。
① A中所含有的化學鍵是________、__________。
②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質量為________________。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1：c2=3：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. X、Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
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【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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【題目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是
A．由上述熱化學方程式可知b>c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1
D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/（a+2b） mol
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A．HI（g） 
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用。化合物G 的一種合成路線如下：
(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。
(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。
(3)一定條件下F可轉化為H(
)，寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能與鹽酸反應； ③分子中只含有3種不同化學環境的氫。
(4)已知：①
②
。請寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】【物質結構與性質】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。
(1)基態鈦原子的核外電子排布式是 。
(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。
(3)TiCl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)
②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學式)
(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗。下列關于H2O2的說法正確的是 。(填序號)
A．空間構型為直線形 |
B．含非極性鍵的極性分子 |
C．O原子軌道雜化類型為sp3 |
D．化學性質不穩定是因為氫鍵的鍵能較小 |
(5)最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子，結構模型如圖所示，它的分子式為 。
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【題目】按圖裝置持續通人氣體 X，并在管口 P 處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則 X、 Y 不可能是（ ）
A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3
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