Question

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強

C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

Answer 1

A

解析試題分析：由同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄可得X、Y、Z在元素周期表中的位置為Z、Y、X，可假設分別為P、S、Cl；A、非金屬性從左向右逐漸增強，得電子能力逐漸增強，故A正確，B錯誤；氣態氫化物的穩定性從左向右逐漸增強，故C錯誤；D、非金屬性強，單質的氧化性就強，故D錯誤；故選A。
考點：同周期性質的遞變規律。