【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構體。
B．分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C．
的屬于芳香族化合物的同分異構體中不與金屬鈉反應的有5種
D．棱晶烷
為正三棱柱形，它的二氯代物有5種
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：_________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為__________。
（2）與
等電子體的分子 ，根據等電子體原理在
中氮原子軌道雜化類型是__________；
與N2是等電子體，1 mol
中含有的π鍵數目為__________個。
（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。
（1）氨氣的發生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 | 無明顯現象 |
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①﹥②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：
你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反應的化學方程式 ______________________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③___________________ | ④____________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體．原理為：CO2+3H2
CH3OH+H2O
（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式_____________。
（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1moICO2、4molH2,達到平衡時H2與CO2的物質的量之比為8 :1 , CO2的轉化率是_____________．
（3）以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：
①M區發生反應的電極反應式為___________。
②己知電解池溶液里以Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式________________。
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有水果香味的中性物質A可以發生下列變化：
（1） 其中的弱酸是_____________________，G的結構簡式為___________
（2） 寫出下列變化的方程式：
A+NaOH→B+C的化學方程式：_____________________________________________
C→D的化學方程式：__________________________________________
D的銀鏡反應的離子方程式：_____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高三一年的化學復習，學生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學一定要緊緊抓住教材，根據《必修一》第三章和第四章的內容回答下列問題：
(1)實驗3-1是取用鈉單質的實驗，用品有小刀， 、 、培養皿。
(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產生活中，用途很廣泛，氧化鋁的用途 （舉一例）。 氫氧化鋁的用途 （舉一例）。
(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液，寫出反應的離子方程式 。
(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為（請用化學方程式表示）： 、 。
(5)石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產物可用作建筑材料。有關的反應化學方程式為：CaCO3
CaO + CO2 、 。
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