Question

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，

	n（CO2）	n（H2）	n（CH3OH（g）	n（H2O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n1

回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內 v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.75mol
（2）0.3mol?L﹣1?min﹣1
（3）75%
【解析】解：由表格中數據可知，10min達到平衡，物質的量不變，則

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始	1.00	3.25	0	0
轉化	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡	0.25	1.00	0.75	0.75

;（1）由上述分析可知，表格中的n1=0.75mol，所以答案是：0.75mol；（2）0﹣5min內 v （H2）= ×3=0.3 molL﹣1min﹣1，所以答案是：0.3 molL﹣1min﹣1；（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ×100%=75%，所以答案是：75%．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．