為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
| A．稀氨水 | B．氫氧化鈉 | C．碳酸鎂 | D．碳酸鈉 |
C
解析試題分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，從而形成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能引入新的雜質(zhì)。加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但都引入新的雜質(zhì)離子NH4＋、Na＋，不符合除雜的原則。加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質(zhì)，中和溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，從而促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，因此正確的答案選C。
考點：考查鹽類水解的應(yīng)用、離子的除雜
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（ ）
| A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 |
| B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) |
| C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 |
| D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
| A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B．c(CH3COO—)/c(OH—) |
| C．c(H+)/c(CH3COOH) | D．c(H+)/ c(OH—) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)（25 ℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是
| A．Li | B．F | C．Na | D．Cl |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．d點無BaSO4沉淀生成 |
| C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 |
| D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl )，c(OH)＞c(H ) | B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) |
| C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) | D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
| A．c（OH一）>c（H+）時，a=b | B．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b |
| C．c（OH一）=c（H+）時，a>b | D．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在實驗室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是
| A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－ |
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