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下列除雜的方法正確的是（　　）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去Cl₂中的少量HCl：通入飽和食鹽水，干燥后收集氣體

C．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入適量Na₂CO₃，過濾

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

A、將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末時，氧氣、氮氣和氧化銅均不反應，不能除去N₂中的少量O₂，故A錯誤；
B、Cl₂以及HCl通入飽和食鹽水，氯化氫會溶解其中，干燥后收集氣體只有氯氣，故B正確；
C、NaCl和CaCl₂的混合液中加入適量Na₂CO₃，其中的氯化鈣會和Na₂CO₃反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，所得的溶液中只含有氯化鈉，故C正確；
D、KCl和MgCl₂的混合物中加入適量NaOH溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾會得到氯化鈉和氯化鉀的混合物，這樣會引入雜質，故D錯誤．
故選BC．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

A．

用CCl₄提取溴水中的Br₂

B．

除去乙醇中的甲醇

C．

從KI和I₂的固體混合物中回收I₂

D．

配制100mL 0.1000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了檢驗或除去下表所給物質中所含的雜質（括號里的物質），請從（Ⅰ）中選出適當的檢驗試劑，從（Ⅱ）中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的編號填入相應的空格內．

物質	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）	______	______
酒精（水）	______	______

（Ⅰ）檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液
（Ⅱ）除雜試劑：a．硫酸b．乙酸c．新制的生石灰d．溴水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用括號內試劑和方法除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　�。�

A．甲烷中的甲醛（水，洗氣）

B．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

C．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

D．苯中的苯酚（濃Br₂水，過濾）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列提純物質的方法正確的是（　�。�

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去NaHCO₃溶液中Na₂CO₃：加適量稀鹽酸

D．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是（　　）

A．Mg

B．K

C．Br₂

D．I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH₂)₂+H₂O₂

CO(NH₂)₂·H₂O₂。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	溶解性
CO(NH₂)₂?H₂O₂	白色晶體	45℃	75~85℃	易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如下：

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是    ；冷凝管中冷卻水從     （填“a”或“b”）口進入；
（2）反應器的加熱方式是        。
（3）攪拌器是否可用鐵質材料      （填“是”或“否”），原因是           ；
（4）步驟①采用減壓蒸發的原因是                                 。
（5）母液可以循環使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結晶
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L^-1H₂SO₄，用0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應），則產品中CO(NH₂)₂?H₂O₂的質量分數為        ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與試驗操作相關的描述中，正確的是

A．制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中

B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下

C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K⁺的存在

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO₃)₂]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調節pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO₃)₂受熱易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃時Sr(NO₂)₂進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO₃)₂的質量分數（寫出計算過程）。

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