Question

(1)某溫度(t℃)時，水的K_W=10^-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時0.1 mol·L^-1，醋酸溶液達到平衡(HAcH⁺+Ae^-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。

Answer 1

(1)大于  25℃時K_w=10^-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使K_w增大  10：1

  (2)向右  增大

【解析】  本題考查的是水的離子積、弱電解質的電離平衡及移動方面的知識。易錯點為：在醋酸中加稀鹽酸時分不清同離子效應與溶液的稀釋何者占主導地位。