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【題目】有機物C5H11OH為飽和一元醇，其可能的結構共有（　　）
A.3種
B.5種
C.8種
D.9種

【答案】C
【解析】解：分子式為C5H11OH的同分異構體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；

共有8種情況．

故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________________。

(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。

(3)裝置C中生成S的離子反應方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質量為16 g/mol

B.N2的摩爾質量為28g

C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個

D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離子方程式錯誤的是

A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－

C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　)

A.上層液體經漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C.分離液體時，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開活塞把氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時，則反應達到化學平衡狀態

B. 單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3時，說明反應達到化學平衡狀態

C. 達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是3v正(NH3)=2v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應生成CH4 和CO2 的熱化學方程式：_____________。

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因為______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發生反應Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡，則反應1的化學平衡常數為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質的量的通入CO2 和H2，下列描述能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態的是___。(填標號)

A.容器內CO2的體積分數不再變化

B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

①當除去1molCN-時，圖1兩邊質量差為__________g.

②負極電極反應式為__________.

（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_____。

②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是

A. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

B. 反應中Na2O2是氧化劑

C. 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉移

D. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

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