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【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是

A. HCl→H2

B. Mg→Mg2＋

C. Cl-→AgCl

D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】試題分析：A．HCl→H2中H從+1價→0價，化合價降低，做氧化劑，需要加還原劑，故A不選；B．Mg→Mg2＋中Mg從0價→+2價，化合價升高，做還原劑，需要加氧化劑，故B選；C．Cl－→AgCl沒有發(fā)生化合價的變化，故C不選；D．CuO→Cu中Cu從+2價→0價，化合價降低，做氧化劑，需要加還原劑，故D不選；故答案為B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粒子ZARn+ ，則元素R的原子序數(shù)是（）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是

A. 1.01×105Pa時沸點為100℃ B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時得到H2與O2的體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

（1）工業(yè)上處理100 L Cr2O72－含量為108 mg·L－1的含鉻廢水，至少需要 L（標準狀況）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋（使其濃度小于1×10－6 mol·L－1），需調(diào)節(jié)溶液pH 。

（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）。控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）。溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+。化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+），消耗濃度為0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9．100g干燥固體粉末。

通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計算過程與推測理由）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA

D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：