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【題目】我國藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A．青蒿素易溶于苯，難溶于水

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應

C．青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發生水解反應

D．雙氫青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．青蒿素分子中含有酯基和醚鍵，易溶于苯，難溶于水，A正確；B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于碳氧雙鍵的加成反應，即還原反應，B正確；C．青蒿素分子中含有酯基，可與NaOH溶液在一定條件下發生水解反應，C正確；D．雙氫青蒿素不飽和度為4，其同分異構體可能有芳香族化合物，D錯誤，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________(計算結果保留一位小數)。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K1	K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是____（填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.請根據以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行_________操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質。

（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現的實驗現象是__________________________。

該實驗中存在的缺陷是未除去__________（填化學式下同）中可能混有的___________

（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內發生變化的現象是______________________。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是_____________。乙醛發生銀鏡反應的化學方程式是______________________。

Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現__________色和___________色交替的現象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為__________________，________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（）
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

② 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________。