Question

（2014?濱州一模）設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．lmol氧氣與金屬鈉反應，氧氣得到的電子數一定是4N_A

B．常溫下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數為2N_A

C．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應中，每生成16g氧氣，則轉移電子數為2N_A

D．100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數小于0.92N_A

Answer 1

分析：A、氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，氧元素化合價可以變為-2價或-1價；
B、NO₂和N₂O₄最簡比相同，只需計算92gNO₂中所含氧原子數即可；
C、依據氧化還原反應電子守恒，標注元素化合價計算電子轉移；
D、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行，硫酸濃度變稀后不和銅反應；

解答：解：A、lmol氧氣與金屬鈉反應，生成氧化鈉時得到電子4mol，1mol氧氣和鈉反應生成過氧化鈉，氧氣得到的電子數是2N_A，故A錯誤；
B、常溫下，NO₂和N₂O₄最簡比相同，只需計算92gNO₂中所含氧原子數，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數=

92g

46g/mol

×2×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，氯氣做氧化劑，過氧化氫做還原劑，每生成1mol氧氣，電子轉移2mol，每生成16g氧氣即0.5mol，則電子轉移1mol電子，故C錯誤；
D、100mL18.4mol?L^-1的硫酸與足量銅反應，硫酸濃度變稀后不和銅反應，生成二氧化硫的分子數小于0.92N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原電子轉移的計算應用，質量換算 物質的量計算微粒數，關鍵是濃硫酸變稀后不和銅發生反應，題目難度中等．