Question

 I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積 （mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；
b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

Answer 1

I． (1) (3) （2分） 
II．（1）0.30，24.90，24.60 （3分）
（2）0.09840mol/L （2分） (3) a．無影響    b．偏低  c．偏高（3分）
III．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（3分）

解析