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下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·

，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C．Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)；△H＜0

D．某酸溶液可以與石灰石反應放出CO₂，則該酸不一定為強酸。

氣態S的能量高于固態S的能量，所以氣態S燃燒放出的熱量多，選項A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B不正確；選項C不正確，該反應是吸熱反應，所以正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得中和熱△H=                               ，
H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式為                                            。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中反應：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)，測得該反應的ΔH =" +50.5" kJ·mol^-1，活化能E_a =" 90.4" kJ·mol^-1。能量關系圖合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量變化說法正確的是（）。

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應都不需要加熱就可以發生

C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是( )

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(　　)

A．1mol N₂(g)和1mol O₂(g)反應放出的能量為180kJ

B．1mol N₂(g)和1mol O₂(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H =            (用含E₁、E₂的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－¹①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN

N鍵吸收941kJ熱量，則（　　）

A．N₄與N₂互稱為同位素

B．1molN₄氣體轉化為N₂時要吸收748kJ能量

C．N₄是N₂的同系物

D．1molN₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量

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