Question

【題目】一定溫度下，在4個體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達到平衡。

下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質的起始濃度/moI/L			物質的平衡濃度moI/L	O2或SO3平衡轉化率
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	723	0.2	0.2	0	0.04	α1
Ⅱ	723	0	0.1	0.2		α2
Ⅲ	723	0.4	0.4	0		α3
IV	823	0	0.1	0.2		α4

A. 達到平衡時， α1+α2=1

B. 達到平衡時，容器中的壓強：PⅠ>PIV

C. 達到平衡時，逆反應速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時反應向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ和II屬于等效平衡，只是加料的方向不同，因為轉化率=變化量/初始量。Ⅰ和II不是按著化學反應計量數之比加料的，所以平衡時轉化率α1+α21，故A錯誤；B.Ⅰ和IV投料相當，在相同溫度下可以達到等效平衡，但是IV溫度高,此反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，故達到平衡時，容器中的壓強：PⅠ<PIV，故B錯誤；C. Ⅰ和IV相比相當于達到等效平衡后IV又升高溫度了，溫度升高后化學反應速率加快，所以IV 達到平衡時，逆反應速率比容器Ⅰ中的大，故C正確；

D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量(mol/L) 0.2 0.2 0

變化量(mol/L) 0.04 0.02 0.04

平衡量(mol/L) 0.16 0.18 0.04

K=0.042/(0.162×0.18)=0.35，若達平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，因體積為1L,所以濃度商為Qc=0.082/(0.322×0.18)=0.35=K，所以平衡不移動。故D錯誤；答案為：C。