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NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應產生氫氣。下列關于NaH的敘述中正確的是（）

A．與水反應時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更快

D．與水反應時，生成的燒堿是還原產物

NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑
NaH＋CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa＋H₂↑
A．與水反應時，水作氧化劑，正確。
B．LiH中陽離子半徑大于陰離子半徑，Li^＋和H^―電子層結構相同，Li^＋核電荷數大，半徑小。
C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更慢，乙醇中羥基上的氫比水更難電離。
D．與水反應時，生成的氫氣既是還原產物，又是氧化產物。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na^＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為

A．2.93 g

B．5.85 g

C．6.56g

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質的量之比為（）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物．

Ⅰ．裝置B的作用                                                   ．
裝置D的作用                                                   ．
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
                                                                ．
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                        ．
（1）假設2的反應方程式為                                           ．
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄．
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有：①HCO₃^－、②SO₃²^－、③CO₃²^－、④NO₃^－等四種陰離子，向其中加入足量Na₂O₂固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．②

B．②、③

C．①、④

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A. 若ABCDE中同一種元素的價態均不相同，則A為非金屬單質
B. 若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C. 若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應
D. 若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鈉的描述正確的是
①鈉在自然界既有游離態又有化合態存在
②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火
③鈉的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑
⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl₂溶液中置換出銅
⑥鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應，產生CO₂氣體的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為         　　  、                  。
(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為          。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為                 ，所通CO

₂氣體的體積在標準狀況下為。
(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO₂發生反應，得到的溶液中所含溶質的最大質量為 (用含a的數學

式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品(10g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為10.8g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是。（2分）②樣品中Na₂CO₃的質量分數為（2分）
（2）方案二：以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________（2分），有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是____________________。（2分）
②實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。（2分）
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。（2分）

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