【題目】已知元素A的原子序數是53，請根據元素周期表的編排原則完成下列問題：
(1) A元素在周期表中的位置____。
(2) A的氫化物中含有化學鍵的類型____。（填共價鍵、離子鍵）
(3)與A同主族的元素形成的最高價氧化物的水化物中酸性或堿性最強的是______。（填化學式）
(4)寫出A與H2反應的化學方程式_______
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【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42(aq)
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【題目】I．按要求完成下列問題：
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式____，其中一氯代物只有2種的結構簡式為____。
(2)碳原子數是5的烷烴的同分異構體有_____種，其中含有甲基個數最多的結構簡式為：______該物質的習慣命名為____。
(3)分子中含有26個電子的烷烴的二氯代物有_____種，其不含甲基的結構簡式為：___。
(4)碳原子數小于10的烷烴中一氯代物只有一種結構的物質有_____種，其中含有碳原子個數最少的物質的電子式為：____。
請總結書寫烷烴同分異構體的方法（至少兩點）____
II．現有①CH4 ②C2H4 ③C6H6三種有機物：
(1)等質量的三種烴完全燃燒時生成水最多的是______；生成CO2最多的是______；消耗氧氣最多的是______。（填序號，下同）
(2)同狀況、同體積的三種烴完全燃燒時耗去O2的量最多的是______。
(3)在150℃、1.01×105 Pa下時，有兩種烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__。
請總結書寫烴的燃燒的規律（至少兩點）_____
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【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應式為：
請回答下列問題：
（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。
（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據上表數據判斷，加入氨水調節酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。
（6）氧化過程中，VO2+變為VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】（1）鍵線式
表示的分子式____________________；名稱是________________________。
（2） 
中含有的官能團的名稱為_____________________________________。
（3）丙基的兩種結構簡式為____________________、______________________。
（4）寫出下列有機物的結構簡式
2，2，3，3－四甲基戊烷_____________________________
3，4－二甲基－4－乙基庚烷______________________________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物，因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護大氣環境具有重要的意義。
（1）汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。
①汽車燃油中一般不含有氮元素，汽車尾氣中的NO是如何產生的？___________（用化學方程式表示）。
②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_____。
（2）利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點，過程中涉及的反應為：
主反應：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
副反應：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol
回答下列問題：
主反應的ΔH為____________________；保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示,選用催化劑I的優勢有_________________（寫出一點即可）；R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由__________________。
（3）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.05mol，則反應的離子方程式是__________。
（4）常溫下，在通入O2的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，產物為NaNO3 和NaNO2。已知反應后溶液的pH＝12，溶液中NO2－濃度為5.6×10－2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數Ka=5.1×10－4），則：
①
＝________mol/L
②反應后溶液中NO3－的濃度約為___________mol/L
③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）
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