Question

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　�。�

A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、中和熱是稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選：CD．