Question

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B+離子半徑大于A2–離子半徑
C．A的電負性大于B的電負性	D．A的第一電離能小于B的第一電離能

Answer 1

C

試題分析：A項：如果是A是第3周期ⅥA族，也就是是S元素，那么離子化合物B₂A中B的化合價是+4價，是不合理的，故錯；B項：離子具有相同電子層結構的離子半徑大小規(guī)律為：原子序數(shù)越大半徑越小，即A^2–B⁺離子半徑大于B⁺離子半徑，故錯；D項：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能。B是金屬元素，失去電子的能力較強，而A則弱，即A的第一電離能大于B的第一電離能，故錯。故選C。
點評：本題考查的是元素周期律的應用，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握。