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pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（）

A．電離平衡常數HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

解析試題分析：依據圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數HA＞HB，A正確；B．酸性HA＞HB，等PH時，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質的量一定小于HB的物質的量，HB消耗的氫氧化鈉多，B錯誤；C．等體積等pH的HA和HB 與等質量的Zn反應，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應前溶液中氫離子濃度相等，反應中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應，開始時速率相等，之后HB的反應速率大，C錯誤；D．對應的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，D錯誤；故選A．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

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常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質的量一定相等

B．酸所提供的H⁺與堿提供的OH^－的物質的量相等

C．酸和堿的物質的量濃度相等

D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)