Question

（2011?寶雞三模）[化學一選修3物質結構與性質]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對應的10種元素．

請回答下列問題：
（1）元素I的原子結構示意圖為

．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個數比為1：2形成化合物時，中心原子的雜化方式分別為

sp

和

sp³

，這兩種化合物的熔沸點差別很大的原因是

SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體

．
（3）H³⁺離子在一定條件下能形成結構復雜的配離子[HG（A₂C）₅]²⁺形成該配離子時，H³⁺離子接受了配體提供的

孤電子對

．該配離子中含有的化學鍵類型是

共價鍵和離子鍵

，其中G的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結構如圖所示，每個D離子周圍與之最近的D離子的個數為

12

．若設該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該化合物的密度為

234

a3NA

g/cm³

．

Answer 1

分析：（1）I為Fe元素，原子序數為26，在第四周期，以此來分析原子結構示意圖；
（2）B為C元素，E為Si元素，C為O元素，由化學鍵分析雜化，由晶體類型分析熔沸點；
（3）H為Cr元素，G為Cl，由配位鍵的形成來分析；
（4）化合物DG為NaCl，由晶胞結構圖分析鈉離子周圍最近的鈉離子的個數，由ρ=

m

V

來計算．

解答：解：（1）I為Fe元素，原子序數為26，在第四周期，則原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）B為C元素，E為Si元素，C為O元素，CO₂中σ鍵數為2，則C原子采取sp雜化方式，SiO₂中σ鍵為4，C原子采取sp³雜化，且SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體，則SiO₂的熔沸點高，
故答案為：sp；sp³；SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體；
（3）H為Cr元素，G為Cl，復雜的配離子[CrCl（H₂O）₅]²⁺，Cr³⁺離子接受了配體提供的孤電子對形成配位鍵，Cr³⁺與氯離子以離子鍵結合，O、H之間以共價鍵結合，該配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵，Cl的質子數為17，核外電子排布式為為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：孤電子對；共價鍵和離子鍵；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（4）化合物DG為NaCl，由晶胞結構圖可知頂點鈉離子周圍最近的鈉離子在面心的位置，其個數為

3×8

2

=12，
由晶胞結構圖可知，NaCl的質量為

58.5×4

NA

=

234

NA

g，
該晶胞的棱長為a cm，其體積為a³cm³，
則由ρ=

m

V

可知，ρ=

234

a3NA

g/cm³，故答案為：12；

234

a3NA

g/cm³．

點評：本題難度較大，考查元素周期律、元素周期表、晶體類型、配位鍵的形成、晶胞等知識點，（4）為學生解答中的難點，注意利用位置和空間結構來解答．