【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)13C的說法不正確的是( )
A. 13C的質(zhì)量數(shù)是13， 核內(nèi)有6個電子
B. 13C 與12C是兩種不同的核素
C. 13C 與12C互為同位素
D. 13C 與12C 的化學(xué)性質(zhì)有很大的差別
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【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。
⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實驗：
① 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。
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【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請計算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，
再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）。
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應(yīng)的方程式為:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（ ）
A. NaOH溶液 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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【題目】愈創(chuàng)木酚是香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)的重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上以鄰硝基氯苯為原料合成愈創(chuàng)木酚的一種流程如下圖所示。
（1）反應(yīng)①②的類型依次是_________、__________。
（2）B物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱是_________。
（3）C物質(zhì)的分子式是__________。
（4）已知C物質(zhì)水解產(chǎn)物之一是氮氣，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。（不要求寫條件）
（5）愈創(chuàng)木酚的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物且含有三個取代基有_______種，其中含有氫原子種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
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【題目】向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是
A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
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【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
B．定容時俯視容量瓶的刻度線 |
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作 |
D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 |
（2）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： 、 、 。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）： 。
（4）濾渣的主要成分有（寫化學(xué)式） 。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④ 、 ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。
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