Question

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當有1×10^-3mol的OH^-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　　）

A、陽極上析出5.6mLO₂（標準狀況）

B、陰極上析出32mgCu

C、陰極上析出11.2mLH₂（標準狀況）

D、陽極和陰極質量都無變化

Answer 1

分析：以惰性電極電解CuSO₄溶液，陽極發生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極發生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，溶液顯淺藍色，說明只有部分銅離子放電，結合電子的轉移計算該題．

解答：解：A．陽極發生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，當有1×10^-3mol的OH^-放電時，生成氧氣的體積為1×10^-3mol×

1

4

×22.4L/mol=5.6mL，故A正確；
B．當有1×10^-3mol的OH^-放電時，轉移1×10^-3mol電子，則在陰極析出5×10^-4molCu，質量為32mg，故B正確；
C．轉移1×10^-3mol電子，陰極析出銅，溶液顯淺藍色，說明銅離子部分放電，沒有氫氣析出，故C錯誤；
D．陰極析出銅，質量變化，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查電解原理及計算，明確發生的電極反應及硫酸銅的物質的量是解答本題的關鍵，為易錯題，題目難度中等．