Question

根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,則a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

 

Answer 1

D

【解析】由題中條件可知:反應的熱效應ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知該反應的正向反應為放熱反應,故D錯誤。