Question

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

增大

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為

Ka值越大酸性越強(qiáng)

．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是

上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

．

Answer 1

分析：（1）弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；
（4）產(chǎn)生相同離子時(shí)抑制其電離．

解答：解：（1）弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為：Ka值越大酸性越強(qiáng)；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）產(chǎn)生相同離子時(shí)抑制電解質(zhì)的電離，多元弱酸電離時(shí)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，故答案為：上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與電離程度、電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．