【題目】不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是（ ）
A.均含共價(jià)鍵
B.互為同分異構(gòu)體
C.互為同位素
D.性質(zhì)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：
反應(yīng)I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表：
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)
=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃時(shí)，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
（2）單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最的___________________（填化學(xué)式）。（每空1分）
（4）d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此，你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號(hào)）。
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