【題目】有機化合物9,10-二甲基菲的結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是
A. 該物質分子式為C16H12
B. 該物質與甲苯互為同系物
C. 該物質能與溴水發生取代反應和加成反應
D. 該物質苯環上七氯代物的同分異構體有4種
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-
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【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點如下
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管b內得到甲酸乙酯的粗品。
①實驗時，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點有__________。
(2)制備精品
①反應結束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去______，然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。
③某同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產物。原因是______________（用化學方程式解釋）。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答下列問題。
（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；
（2）E離子的結構示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩定的氣態氫化物的化學式為_____________；
（3）C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________（填“離子”或“共價”）化合物，在E2D2中含有的化學鍵有__________________________。
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【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. T ℃時，1 L pH=6純水中，含10－8NA個
B. 15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵
D. 14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n
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【題目】海水水資源的利用和海水化學資源的開發利用具有非常廣闊的前景。
（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發生反應的離子方程式為：____。
還可以用純堿吸收，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當吸收1 mol Br2時，轉移電子的物質的量為________mol。
（3）按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。
下列說法正確的是________。
A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置
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【題目】淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的遺傳物質，它們的基本單位是 ( )
A. 葡萄糖、蛋白質、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸
C. 葡萄糖 、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷酸
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【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應的元素符號表示）
⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。D的核外有____種運動狀態不同的電子。
⑵A的最簡單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構型是________，其中心原子采取______雜化。
⑶G和M (質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | M | G | |
電離能 (kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2+再失去一個電子比氣態G2+再失去一個電子難。其原因是____________；
⑷晶體熔點：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如圖，已知DF核間距為a pm，則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示，不必化簡）
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