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實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

選項	I中的物質	II中收集的氣體	III中的物質
A	Cu和濃硝酸	NO	NaOH溶液
B	濃鹽酸和MnO₂	Cl₂	NaOH溶液
C	碳酸鈣和鹽酸	CO₂	澄清石灰水
D	濃氨水和CaO	NH₃	酚酞溶液

解析試題分析：通過對裝置圖的分析知，發生裝置中不需要加熱，則B項錯誤；收集裝置屬于向上排空收集法（氣體的密度比空氣大），則A、D項錯誤；故答案選C。
考點：考查常見氣體的實驗室制備。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應。
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：______________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為__________。
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內可觀察到的現象是_____________________________。
（5）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）
a．苯 b．H₂O c．Na₂SO₃溶液 d．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0. 88	3. 10	1. 50
沸點／℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了                  氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入l0mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為                   ，要進一步提純下列操作中必須的是             （填入正確選項前的字母）。
A．重結晶   B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是            （填人正確選項前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛，如可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－(毒性很強)氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為__________________________________。
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。
a．飽和食鹽水 b．飽和NaHCO₃溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是____________________________，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于________，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因________________________________________________________。
（5）請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）
_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO₃^－。該反應的化學方程式是_________________________________。