【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】下列物質的性質比較,正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH
C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3
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【題目】已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，試回答下列問題:
(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是________，試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式:____________。
(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_______________________________。
(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:__________________________________。
(4)乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式:____________。
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【題目】(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“＝”或“<”)。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________，途徑(Ⅰ)的反應熱________途徑(Ⅱ)的反應熱(選填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式__________________。
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【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：____________（填序號）。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________（填編號）。
A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A. 有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B. 燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+S
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S
D. Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg
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【題目】下列說法中正確的是
A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態
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