Question

【題目】對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（ ）
A.加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B.加水稀釋，溶液中 不變，n（OH﹣）增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動，K變小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．加入水稀釋10倍，促進電離，氫離子的物質的量增大，所以氫離子的濃度大于原來的 ，則pH＜4，故A錯誤；B. = × = ，溫度不變，醋酸的電離平衡常數及水的離子積常數都不變，所以比值不變，醋酸溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，物質的量增大，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+逆向移動，K隨溫度變化，不隨濃度變化，所以K不變，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．