Question

強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H₂B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA，則A^－、HB^－、B^2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H^＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A．FeCl₂＋Cl₂FeCl₃
B．Fe＋I₂FeI₃
C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋CuCuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂FeBr₃＋I₂

Answer 1

(1)A^－
(2)否　因為在液氨中醋酸與鹽酸都是強酸
(3)不矛盾。強酸制弱酸是生成弱電解質(zhì)；而此反應(yīng)有沉淀生成，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
(4)ACDF

(1)由反應(yīng)H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA可知，結(jié)合質(zhì)子的能力A^－強于B^2－，B^2－強于HB^－。(2)在液氨中，醋酸能完全電離也是強酸。(3)不矛盾，因為反應(yīng)生成了不溶物CuS。(4)FeBr₃＋Cl₂―→FeCl₂＋Br₂反應(yīng)中Fe^3＋不可能被還原為Fe^2＋；I₂的氧化性弱于Fe^3＋，故I₂與Fe反應(yīng)只能生成FeI₂。