Question

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO2氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；    乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

Answer 1

（Ⅰ）D（2分）  
（Ⅱ）（1）CO₃^2－＋Cu^2＋=== CuCO₃↓（1分）   過濾、洗滌、干燥（2分）
（2）①C→A→B→D→E（2分）
②吸收空氣中的水蒸氣和CO₂（1分）  結束時通入過量的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂趕出。（1分）
③（1－)×100%。（2分）

（Ⅰ）A．溶液及膠體均可全部通過濾紙，不正確
B．碳酸鈉溶液呈堿性，可腐蝕酸式滴定管上面的膠管，不正確
C．量筒量取液體的體積沒有必要潤洗，不正確
D．制取酯時，乙酸溶于其中，可與碳酸鈉反應產生CO₂氣體，正確
E．無水氯化鈣可吸收氨氣，不正確
F．原溶液中如果含有Ag⁺，也有相同的實驗現象，不正確
（Ⅱ）（1）CO₃^2－＋Cu^2＋=== CuCO₃↓，沉淀的分離需要過濾，凈化包括洗滌、干燥過程
（2）①結合所給藥品及實驗儀器，在加熱CuCO₃、Cu(OH)₂混合物的過程中，Cu(OH)₂分解揮發出的水蒸氣可用濃硫酸吸收，通過測量其質量，折算出物質的組成及含量，故實驗裝置的連接順序為C→A→B→D→E
②為了排除空氣中水蒸氣和CO₂的干擾，用裝置C中堿石灰來凈化吸收；
實驗開始時通入過量空氣，可將裝置內的水蒸氣和CO₂全部排除干凈，而結束時通入過量空氣的目的是可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂趕出，保證實驗的準確性。
③由Cu(OH)₂CuO＋H₂O可知，Cu(OH)₂的質量為g，沉淀中CuCO₃的質量分數為（1－)×100%