Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c(H+)降低

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變動

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．向水中加入少量固體Na，Na和水反應生成NaOH，NaOH電離出OH-而抑制水電離，故A錯誤；B．一水合氨電離出OH-而導致溶液中c（OH-）增大，從而抑制水電離，故B錯誤；C．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故C正確；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯誤。故選C。