【題目】過程的自發(fā)性的作用是（）
A. 判斷過程的方向 B. 確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C. 判斷過程發(fā)生的速率 D. 判斷過程的熱效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各分子中所有原子的最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.N2
B.HClO
C.CH4
D.BF3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為6/11。計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常數(shù)K= 。若此時(shí)向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學(xué)平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得2.20L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）已達(dá)到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na，Mg，Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si，P，S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C，N，O的原子半徑依次減小
D.Cl，Br，I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） ．
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數(shù)之差為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（ ）
A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）
C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）
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