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離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是                               (   )
A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaO
C.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O
C
題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強。離子半徑:K+>Ca2+>Mg2+,離子所帶電荷: Ca2+=Mg2+> K+ 。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

[化學一一選修物質結構與性質](15分)
有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F原子核外電子數是B與C核外電子數之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

(1)E元素原子基態時的電子排布式為           
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是       ,F的氧化物FO3分子空間構型為      
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是                     ,試判斷CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理結構                   (填字母代號),推理依據是:
                                                       

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。,則晶胞的體積是          (寫出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關系正確的是(    )
A.離子半徑:Cl->F->Al3+>Na+
B.熔點:石英>食鹽>冰>干冰
C.結合H+能力:
D.熱穩定性:PH3>H2S>HCl>HF

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子
B.非極性分子中一定沒有極性鍵
C.離子晶體中一定沒有共價鍵
D.分子晶體中一定沒有離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質中,屬于同一類晶體的是(  )
A.HCl和KClB.冰和干冰
C.Na和Na2OD.CO2和SiO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

表3-1中給出幾種氯化物的熔點和沸點。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(℃)
801
712
180
-68
沸點(℃)
1 465
1 418
160
57
下列關于表中四種氯化物的說法:(1)AlCl3在加熱時可升華  (2)SiCl4屬于分子晶體  (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數據一致的是(    )
A.(1)和(2)B.只有(3)C.(2)(3)D.全部一致

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個等邊三角形和一定數量的頂角,每個頂角上各有一個原子。試觀察推斷這個基本結構單元所含B原子數,B—B鍵個數及鍵角正確的一組是
A.20個,60個,360°B.12個,30個,60°
C.9個,18個,45°D.18個,54個,90°

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于晶體的敘述中,錯誤的是(     )
A.每摩爾Si晶體中,含有2摩爾Si-Si共價鍵
B.在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C.在CsCl晶體中,與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-,而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D.在簡單立方堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中,屬于含有共價鍵的離子晶體是(   )。
A.CsClB.KOH C.H2O D.H2

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同步練習冊答案
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