Question

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)。A、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A不正確；B、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此如果縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P₁＞P₂，B不正確；C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。所以縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P₁＞P₂，C正確；D、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。所以如果縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P₁＞P₂，D不正確，答案選C。