H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有________（填實驗編號）
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| 實驗編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 高溫 |
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| 實驗編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關(guān)系正確的是
| 實驗編號 | 反應物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應物轉(zhuǎn)化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1[來源:] |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2
|
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。
①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、
（寫出兩種）。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
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