硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農業生產中有著重要的應用。
回答下列問題：
（1）寫出基態Cu2+的核外電子排布式 。
（2）SO42-中S原子的雜化軌道類型是 ；與SO42-互為等電子體的一種微粒是 。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
①膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。
a． 離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中鍵的數目為 。
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
| 剩余固體的質量 | 原始固體質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
（1）工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式 ；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 。
（2）測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
（3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 。（填字母）
A．0 mol B．0．1mol C．0．125mol D．大于0．125mol
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題
（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
（1）工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式 ；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 。
（2）測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
（3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 。（填字母）
A．0 mol B．0．1mol C．0．125mol D．大于0．125mol
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