Question

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂參加反應，轉移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學方程式(并解答對應問題)：
  KMnO₄+  HCl==  KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
氧化劑              還原劑           

Answer 1

（9分）（1）32
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺  Fe（其他合理答案也給分）
（3）2、16、2、2、5、8   KMnO₄   HCl

（1）在反應中氧氣是氧化劑，所以轉移電子的物質的量是8×4＝32mol。
（2）氯化鐵和銅單質反應的方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。要得到金屬銅，則還需要加入還原劑鐵。
（3）根據方程式可知，高錳酸鉀中錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，作氧化劑；氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，作還原劑。所以根據電子的得失守恒可知，配平后的計量數依次是2、16、2、2、5、8。