Question

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以，表示陰離子B以表示。

（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是 ___________________；

（2）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為___ __，陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。

（3）若與MgO的熔點比較，出現(xiàn)不同的原因是

（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2；（2）8，4；（3）Mg2＋比O2－的半徑小，O2－的電荷多，MgO的晶格能大，更穩(wěn)定，故MgO熔點更高；（4）r3。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)均攤的方法，陽離子的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，陰離子位于體心，陰離子的個數(shù)為8，則化學式為AB2，因為核外電子排布與Ar相同，A位于第四周期，B位于第三周期，因此化學式為CaCl2；（2）根據(jù)晶胞圖，陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8，陰離子周圍最近的陰離子數(shù)4；（3）MgO、CaCl2屬于離子化合物，離子化合物熔沸點與晶格能有關，晶格能越大，熔沸點越高，影響晶格能是半徑和所帶電荷數(shù)，半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Mg2＋比O2－的半徑小，O2－的電荷多，MgO的晶格能大，更穩(wěn)定，故MgO熔點更高；（4）該晶胞中正方形對角線的長度=4rm，則該晶胞的邊長為，則該晶胞的體積為r3。