Question

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式．
已知三聚氰胺的相對分子質量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2 ， 實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算）．
（1）E裝置的作用是 ．
（2）需要加熱的裝置是（填字母代號）．
（3）裝置D的作用是 ．
（4）F處讀數時應該注意：、 ．
（5）三聚氰胺的分子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）用來排水,以測定氮氣的體積
（2）AD
（3）吸收未反應的氧氣
（4）量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平；視線與凹液面最低處相切
（5）C3N6H6
【解析】解：（1）由以上分析可知E裝置的作用是用來排水，以測定氮氣的體積，所以答案是：用來排水，以測定氮氣的體積；（2）三聚氰胺的氧化以及銅與氧氣的反應需要在加熱的條件下進行，所以答案是：AD；（3）銅在加熱條件下可與氧氣反應，則D的作用為吸收未反應的氧氣，所以答案是：吸收未反應的氧氣；（4）用排水法測量氮氣的體積，在讀數時應保證E的壓強與大氣壓相等，則量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平，且保證視線與凹液面最低處相切，

所以答案是：量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平；視線與凹液面最低處相切；（5）三聚氰胺的相對分子質量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，n=放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54g，則n（H2O）= =0.3mol，n（H）=0.6mol，C增重1.32g，n（CO2）= =0.03mol，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算），則n（N2）= =0.03mol，n（N）=0.06mol，

且m（H）+m（C）+m（N）=0.6mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g，則有機物不含O元素，

N（C）：N（H）：N（N）=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，所以實驗式為CN2H2，

因三聚氰胺晶體的實驗式為CN2H2，設分子式為（CN2H2）n，而三聚氰胺的相對分子質量為126，則42n=126，n=3，

所以分子式為C3N6H6，

所以答案是：C3N6H6．