Question

【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度(mol/L)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 不屬于 酸 10-4 3ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2O C+H2O(g) CO+H2 a、b N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2

【解析】（1）PM2.5的直徑小于2.5×10－5m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。（2）根據電荷守恒得：c（H+）+c（K+）+c（（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），將表中數據帶入得：c（H+）=10-4 mol/L，所以待測試樣顯酸性；（3）N元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Cl元素化合價從+3價降低到－1價，得到4個電子，根據電子得失守恒可知反應的方程式為3ClO2-+4NO+4OH-3Cl-+4NO3-+2H2O；（4）①焦炭與水蒸氣反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能夠與堿反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亞硫酸，所以也能夠與碳酸鈉反應：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉不反應，因此可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑，答案選ab；（5）①汽缸中生成NO化學方程式為N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。