Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₂＞△H₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol    

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol

Answer 1

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；

解答：解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負值，故△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．