Question

（共12分）如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）

(1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現象，原因是_________      ____
                                    。

Answer 1

(1) 2Na₂O₂＋2CO₂ ===2Na₂CO₃＋O₂
Cu＋2H₂SO₄（濃）==△="=" CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
2SO₂+O₂2SO₃ （△催化劑）
(2）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑
(3）鋁在濃硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中鈍化）

此題為物質推斷題。。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，故單質乙為硫粉、化合物A為過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉還能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故甲是氧氣、B是二氧化碳、E是碳酸鈉、D是氫氧化鈉；硫粉和氧氣反應首先生成二氧化硫，其也能使澄清石灰水變渾濁，符合題目要求，二氧化硫連續氧化生成三氧化硫，再和水反應生成硫酸，故F是二氧化硫、G是三氧化硫、H是硫酸；硫酸和氫氧化鈉都能和單質丙生成常溫下為氣體的丁，故其金屬鋁，生成的是丁是氫氣；據此可回答（1）A與B反應為：2Na₂O₂＋2CO₂ ===2Na₂CO₃＋O₂；Cu與H的反應為：Cu＋2H₂SO₄（濃）==△="=" CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；F與甲的反應為：2SO₂+O₂2SO₃ （△催化劑）；(2）鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑；(3）金屬鋁在濃硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中鈍化）