【題目】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，例如CO就是計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目之一。我國城市環境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含極性鍵的非極性分子有（ ）
A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③
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【題目】20℃時，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. 點②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
C. 點③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)
D. 點④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
B. 圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調節溶液pH到4～5
C. 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D. 圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
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【題目】傳統醫學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是
A | B | C | D | |
物質 | 乙醚 | 四氯化碳 | 丙醇 | 煤油 |
沸點℃ | 34.5 | 76.5 | 97.4 | 180-310 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。
（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該_____________（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如下圖：
①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式：_____________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反 應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是_____________。
A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干
（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為_____________。
為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，_____________，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。
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【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化
C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁
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