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（10分）近來，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是          （選填字母序號）。

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液	D．KMnO₄溶液、稀硫酸

⑷ 將一定體積的SO₂通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質的量。

（1）過濾（1分）防止催化劑中毒（1分）
（2）NH₄H₂PO₄（1分） (NH₄)₂HPO₄（1分）
（3）CD（2分）
（4）0.10molNa₂SO₃（2分） 0.10molNa₂HSO₃（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO²^－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）。
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應
正極：_____________; 負極：_______________;
這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是   ▲  （結晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是   ▲  。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發生反應的化學方程式是
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在              范圍。若調節溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法調節溶液pH的原因是                                  。
（4）進行蒸發濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是（）
A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可以提高N₂、H₂轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            。
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂
C．空氣                    D．O₂               E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制硫酸的工業中有以下反應：
2SO₂（g）+O₂(g)