(創新預測題)將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是
_______________________________________________________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點______________________________________________________
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是 。
(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。
(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為 。
(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨的工業合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N2+3H2
2NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)如果一個反應的ΔH-TΔS<0,則該反應能夠自發進行。已知該反應的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。則上述氨氣的合成反應在常溫下 (填“能”或“不能”)自發進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。
①NO的平衡轉化率為 ，0~20min平均反應速率v(NO)為 。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是 (填字母代號)。
|
（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為 。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。
1023個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____________________；
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源危機促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術研發。設計燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol－，正丁烷轉化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定條件下發生反應： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<O測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填編號）。
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：
| 弱電解質 | H2CO3 | NH3．H2O |
| 電離平衡常數（ 25℃） | Ka1 = 4．30 × 10一7 Ka2= 5．61× 10一11 | Kb = 1．77× 10一5 |
水解的平衡常數Kh=Kw/Kb，
發生第一步水解的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。
（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是 （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式： 。
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含KSP、KW的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol—1
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為 。
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①含硫物種B表示 。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是 （用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（
）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。及X的核磁共振氫譜如下圖，其中 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結構簡式： 。
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